Question

【題目】將250C 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.0L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL)，得到密度為1.13g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)。注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol。(計算結果保留一位小數)

(1)求此鹽酸的物質的量濃度？

(2)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

【答案】

(1)4.0mol/L；(2)80.0mL；

【解析】

試題分析：(1)25℃101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6L的物質的量是=2.02mol，通入492mL水中，水的質量是492g，此鹽酸的質量分數=×100%≈13.0%，此鹽酸的物質的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質的量濃度是4.0mol/L；

(2)設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80.0mL，答：稀釋后溶液的體積是80.0毫升.