Question

【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體，質量為72 g。下列敘述正確的是

A. 若將產物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產物的平均摩爾質量為20 g·mol－1

C. 若將產物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變為原來的1/2

D. 反應中消耗O256 g

Answer 1

【答案】D

【解析】由質量守恒可知氧氣的質量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質的量為：n(O2)==1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質的量為：(1+)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO與水，根據原子守恒可知消耗氧氣的物質的量為：=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據氫原子守恒，生成水2mol，設二氧化碳、一氧化碳的物質的量分別為xmol、ymol，根據碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×22，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯誤；B．產物中混合氣體的平均摩爾質量為：===24g/mol，故B錯誤；C．由于恢復到“室溫”，原條件下“產物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無法根據氣體的物質的量計算壓強之比，故C錯誤；D．根據質量守恒可知，參加反應的氧氣的質量為：72g-1mol×16g/mol=56g，故D正確；故選D。