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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－══ Al(OH)₃↓

B．Cl₂和H₂O反應(yīng)：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^—+ClO^—

C．鹽酸與Na₂SiO₃溶液：SiO₃²^—+2H⁺===H₂SiO₃↓

D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

試題分析：A項(xiàng)氨水不能拆開；B項(xiàng)HClO不能拆開；C正確；D項(xiàng)原子不守恒，反應(yīng)物中要增加水。
點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫中要注意只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆開，其余物質(zhì)均不能拆開。本題屬于中等題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 ( )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-	B．［Al(OH)₄］^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺	D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A可以選用                (填字母)
a. H₂O₂           b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
（3）操作2包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為         、         和過濾；
（4）某興趣小組在對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的膽礬進(jìn)行結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)的測定，小組成員經(jīng)過討論，采用以下方案：先對(duì)一定質(zhì)量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)量變化計(jì)算水的質(zhì)量，從而求算膽礬中的結(jié)晶水。
①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
②如果實(shí)驗(yàn)過程中測得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有              （寫出一種可能，忽律操作引起的誤差）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Ba²^＋、ClO^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ca²⁺、Na⁺、CO₃²^－、NO₃^－	B．Na⁺、AlO₂^-、Cl^－、OH^－
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄²^－	B．AlO₂^－、K⁺、HCO₃^－、Cl^－
C．OH^－、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中可以大量共存的離子組是（）

A．H⁺、K⁺、CO₃²^-、OH^-	B．Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄²^-	D．NH₄⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，
②某溫度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常溫下：CaA(s)

Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)為常數(shù)，記作：
Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。試回答：
①溫度升高時(shí)，K_sp            (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)              ，原因是
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）

A．H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-	B．H^＋、K^＋、SiO₃^2—、NO₃^—
C．K^＋、Ba²⁺、HCO₃^—、Cl^-	D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

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