Question

【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質量增加

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此解答。

詳解：A. 金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，鋅電極上的反應為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；

B. 電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；

C. 溶液中的陰離子SO42-向負極，即向鋅電極移動，C正確；

D. 銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質量增加，D正確。答案選B。