【題目】下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是
A. 乙酸具有揮發性 B. 乙酸有刺激性氣味
C. 乙酸是有機酸而碳酸是無機酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2
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【題目】已知利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1＜0
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＜0
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K表達式為___________________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為_______（填曲線標記字母），其判斷理由是______________________。
（2）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”），其原因是___________________；圖2中的壓強由大到小為_________________________，其判斷理由是________________________。
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【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學設計如下的實驗： 
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是 ， 其中氯氣發生反應的化學方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl–+2H2O電解2OH–+H2↑+Cl2↑
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應
B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩定的氧化膜
D. 工業制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3molL－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為
A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25molL－1 D. 0.5 mol·L－1
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【題目】按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應離子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化劑與還原劑的物質的量的比為 ．
②氧化產物與還原產物的物質的量的比 ．
（3）已知下面三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根據以上三個反應，判斷還原劑的還原性由強到弱的順
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質的量之比為3：4的離子反應方程式 ．
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金屬鈉應該密封保存在煤油中
B. 焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色
C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸
D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小
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