Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在；

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________________________。

②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應”的操作是____________________。

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度

取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

①滴定時，達到滴定終點的現象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是___________（用百分數表示，且保留1位小數）。

③下列操作中可能使測定結果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取I2標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 提供堿性環境，作反應物 打開K2，關閉K1 NaOH 在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染 加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變 90.2％ CD

【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2和H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②SO2通入Na2CO3溶液中反應生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，Na2CO3又可以提供堿性環境。停止C中的反應只需要打開K2，關閉K1 。

故答案為：提供堿性環境，作反應物；打開K2，關閉K1；

④打開K2，關閉K1，C中反應停止，SO2進入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環境，裝置B利用NaOH溶液吸收。

故答案為：NaOH；在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染；

（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，終點現象為溶液變藍色且半分鐘內不褪色；

②根據表中數據可知，第二次實驗中消耗I2標準溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標準溶液的體積的平均值是=l，則根據反應的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O35H2O的物質的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O35H2O在產品中的質量分數=；

故答案為：加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變；90.2%；

③A、酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，所以計算出的c(待測)偏大，故A錯誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質的量不受影響，所以V(標準)不受影響，計算出c(待測)也不受影響，故B錯誤；C、酸式滴定管中裝有標準液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I2標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故D正確。故答案為：CD。