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在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發生較大影響．如：

	CaAl₂Si₂O₈	+	Mg₂SiO₄	?	CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
	（鈣長石）		（鎂橄欖石）		（鈣鎂）石榴子石
摩爾質量（g/mol）	278		140.6		413.6
密度（g/cm³）	2.70		3.22		3.50

在地殼區域變化的條件下，有利于（　　）

A．鈣長石生成	B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存	D．（鈣鎂）石榴子石生成

壓強越大，則生成的固體物質的密度越大，所以高壓條件下有利于生成密度大的固體，所以在地殼區域變化的條件下，有利于生成（鈣鎂）石榴子石，
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率

B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大

C．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快

D．對反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

A．加壓有利于SO₂與O₂反應生成SO₃

B．溫度過高對合成氨反應不利

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂是煉鐵高爐中發生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發現在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　　）

A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是（　　）

A．更換高效催化劑	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入

容積顏色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到

處（快速）過一會兒可以看出（　　）
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大

C．升高溫度，n(CH₃OH)/n(CO₂)增大

D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節能減排是中國轉型發展的必經之路，工業生產中聯合生產是實現節能減排的重要措施，下圖是幾種工業生產的聯合生產工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯合生產中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進行反應時需要的環境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中
（3）裝置乙中發生的是工業合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數x的數值是________（填字母序號）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0 min	0.8 mol·L^－¹	1.6 mol·L^－¹	0
2 min	0.6 mol·L^－¹	y	0.2 mol·L^－¹
4 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹
6 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹

反應從2 min到4 min之間，H₂的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度
C．增加H₂的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為____________ ________________________________________________。

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