Question

（14分）
I（8分）用如圖所示裝置進行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內制備某種氣體，在乙裝置對甲中產生的氣體進行性質實驗。

（1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
（2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍色，則B中固體為              ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液藍色褪去，這是因為在溶液中的I₂被氧化為HIO₃，寫出此反應的化學方程式             。
②若B中盛有某種無色液體，當C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
當C中盛溶液時，寫出C中反應的化學方程式                         。但我們發現在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認為應如何簡單的改進該裝置就能避免該危險：                                          。
Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H₂O₂；根據我們的經驗，H₂O₂不穩定，即便是有少量H₂O₂生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設計了如下圖所示裝置驗證H₂在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂。試填空：

（1）甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H₂O₂的存在，該試劑是

A．淀粉溶液	B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．淀粉碘化鉀酸性溶液

甲同學檢驗時證明H₂O₂產生的實驗現象是
反應的離子方程式為                                             。
（2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也證明了氫氣燃燒有H₂O₂，寫出該反應的離子方程式：
                             。

Answer 1

（14分） I（8分）
（1）關閉F，向A中加入一定量水，打開E，當A中水流下一部分后不再滴下，過一段時間水仍不滴下則甲裝置氣密性良好。（1分）
（2）① KMnO₄；（1分）        I₂+5Cl₂+6H₂O ="=" 2HIO₃+10HCl （2分）
②濃硫酸；（1分）    AgNO₃+HCl ="==" AgCl↓+HNO₃     （1分）
在分液漏斗下接一段橡皮管，然后再在橡皮管下接一毛細管，將毛細管插入B液體中（其它合理答案也給分）（2分）
II（6分）
（1）D；（1分）溶液變藍色； （1分）
H₂O₂+2I+2H⁺ ="=" I₂+2H₂O（2分）
（2） 5H₂O₂+2MnO+6H⁺ ="=" 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O（2分）

略