(13分)已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應可得A，J、K為兩種常見的酸。物質之間的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）。 
請回答下列問題：
(1)E物質的電子式是________。
(2)檢驗C的試紙是________，檢驗D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。
(3)寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學方程式________。
(4)寫出D通人FeCl3溶液時，發生反應的離子方程式_____ 。
(5) —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標準狀況下體積為________，③J的物質的量濃度為______。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）。
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式 。
（2）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為 。
（3）某課外小組同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是
（寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因： 。
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為 。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為 ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為 mol（用含a代數式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。
請回答：．
(1)單質B的組成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化學式為 。戊與強堿反應的離子方程式： 。
(3)NaClO的電子式為 。
(4)甲與水反應的化學方程式為 。
(5)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為： 。
(6)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
構建知識網絡是學習化學的重要方法。下列物質的轉化網絡可以概括幾類反應，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物，反應②、③、④、⑤
的生成物可以是一種或幾種。請回答下列問題:
（1）A為固態非金屬單質時，若反應①用于生產半導體材料，則M為________ Y為 。
（2）A為金屬單質時，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應⑤的離子方程式是 。
（3）反應①在常溫下進行時，也有很多組物質符合網絡圖中的轉化關系，請列舉一例(要求反應①中只有一種元素的化合價發生變化）：A、B的化學式分別是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學式：A________， E___________，B___________。
（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：________________________。
（3）寫出①、③、④反應的化學方程式，（若是離子反應寫離子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）將SO2氣體分別通入下列溶液寫出對應的實驗現象
①BaCl2溶液________________________________；
②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；
⑨FeCl3溶液_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是( )
| 選項 | 物質(雜質) | 試劑 |
| A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
| B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
| C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
| D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
| A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑 |
| B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝 |
| C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃 |
| D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗的現象與對應結論均正確的是
| 選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
| A | 將Cl2通入KI溶液 | 溶液變藍色 | I－的還原性強于Cl－ |
| B | 常溫下將Fe片放入濃硫酸中 | 無明顯變化 | 可以用鐵槽車裝運濃硫酸 |
| C | 將一小塊Na放入硫酸銅溶液中 | 有紅固體析出 | Na的活潑性強于銅 |
| D | 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液 | 黑色沉淀生成 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
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（2分） （2）紅色石蕊試紙 品紅溶液 （2分）
6H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
