【題目】利用如圖所示的電化學裝置處理工業尾氣中的硫化氫可實現硫元素的回收。下列說法中正確的是
A. 電池工作時電子由電勢高的電極甲經負載向電勢低的電極乙移動
B. 電池工作一段時間后，理論上消耗O2和H2S的體積相等
C. 當有1molH2S參與反應，則有2molH+由負極區進入正極區
D. 電極甲上的電極反應為：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發生還原反應
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g
D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：
①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO42－)，濾去不溶雜質；
②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反應：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列問題：
(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；
(4)⑤中滴定至終點時的現象為___________；
(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結果均保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）
NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列問題：
（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出現的現象是__。
（2）升高溫度，H+的濃度___（填“增大”，“減小”或“不變”），平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)。
（3）增大壓強，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，反應速率___（填“增大”，“減小”或“不變”）。
（4）該反應平衡常數的表達式為___，保持溫度不變再加入NH4Cl(aq)，平衡常數___（填“增大”，“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是___，B中含有的官能團是___。
（2）①的反應類型是___，⑦的反應類型是___。
（3）C和D的結構簡式分別為___、___。
（4）異戊二烯分子中最多有___個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___。
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體___（填結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）C+D→E反應類型為______。F中含氧官能團的名稱是______。
（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結構簡式為______。
（3）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為______。
（4）芳香族化合物M是H的同分異構體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2，M的結構有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設計合成C5H12O4（
）的路線（無機試劑任任選）。________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態銅原子的價電子排布式為__。
（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型是__。
（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為__，H2O2難溶于CCl4，其原因為__。
（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為__。
（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相對分子質量為72的烷烴的分子式是______________，1mol該烷烴與氯氣發生取代反應，當烷烴中的氫全部被取代后，消耗氯氣的物質的量是______mol。
（2）標準狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比______和質量比______。
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