【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是( )
A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
【答案】B
【解析】
A．只有溶液的濃度，沒有溶液的體積，因此不能確定微粒的數(shù)目，A不正確；
B．粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，若只有銅溶解，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，由于粗銅中的活潑性比銅強的雜質(zhì)也能溶解，因此電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA，B正確；
C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，若硫酸完全反應生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；但是隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻筒辉侔l(fā)生，故反應產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，錯誤；
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-發(fā)生水解反應：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3-+OH-，可見由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目大于0.1NA，錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
已知：R-Br
(1) A 的名稱是_____，A分子中最多有_____個原子共平面。
(2) B 生成 A 的化學方程式_____。
(3) D 生成 E 的反應類型為_____
(4) F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出 H 生成 J 的化學方程式_____（注明反應條件）。
(6)E
X，X 的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(7)利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物 D 為原料，合成
的路線流程圖_____（其它試劑自選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：
簡單離子半徑：
B.單質(zhì)的還原性：
簡單氫化物的沸點：
C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經(jīng)最新研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進行催化還原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：________________________。
(2)目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應原理如圖所示：
當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應的NO2的物質(zhì)的量為________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。實驗測得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1溫度時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=________。
③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①N極的電極反應式為________________________。
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式_______
（2）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成Z、W的化學方程式：_______
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應類型有_______
a 取代反應 b 還原反應 c 氧化反應 d 加成反應
（4）寫出符合條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______
a.能與碳酸氫鈉溶液反應 b.分子中有兩個甲基
Ⅱ.有機化合物與極性試劑發(fā)生取代反應的反應原理可以用下面的通式表示：
（δ+、δ-表示該基團帶一定正或負電性）
寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙醇跟氫溴酸反應： _______。
（2）碘甲烷跟CH3COONa反應： ______。
（3）溴乙烷跟NaHS反應： ___________。
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是
A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個質(zhì)子
B.氯的相對原子質(zhì)量為 
，在化學變化值，氯原子易得電子
C.當 
時，該微粒屬于稀有氣體的原子
D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等
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