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鋅和稀鹽酸常溫下反應，銅和濃硫酸加熱條件下反應，影響化學反應速率的根本因素是（　　）

A．溫度

B．溶液的濃度

C．溫度和溶液的濃度

D．參加反應的各物質的性質

影響化學反應速率的因素有物質本身的性質及外界條件，溫度、濃度、壓強、催化劑等都屬于外界條件，反應速率快慢是由物質本身的性質決定的，故ABC錯誤、D正確，故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N₂與H₂發生如下反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，影響該反應速率的最主要因素（）

A．濃度

B．溫度

C．N₂和H₂的性質

D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碰撞的說法正確的是（　　）

A．活化分子之間的碰撞一定能引發化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞

B．發生有效碰撞的分子必為活化分子

C．反應物分子之間的碰撞一定會引發化學鍵的斷裂

D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（　　）
①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化學反應速率的是（　　）

A．降低溫度	B．升高溫度
C．使用催化劑	D．增加反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　　）

A．t₁時升高了溫度	B．t₂時使用了催化劑
C．t₃時增大了壓強	D．t₄時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（　　）

A．20mL，3mol?L^-1	B．20mL，2mol?L^-1
C．10mL，4mol?L^-1	D．10mL，2mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L^-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

A．改用熱的稀硫酸	B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉	D．改用2mol?L^-1硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用H₂O₂分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應．

實驗編號試劑	A	B	C
10%H₂O₂/mL	20.0	V₁	V₂
2mol/LFeCl₃/mL	0	5.0	10.0
H₂O/mL	V₃	V₄	0

按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應速率．
（2）為實現實驗目的，則V₁=______，V₂=______；V₃=______，V₄=______．
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，則第二步反應的離子方程式為：______．

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