Question

含有一定量結晶水的氯化鋇（BaCl₂?xH₂O）固體24.4克與200mL0.5mol/L的硫酸溶液剛好完全反應，求x值．

Answer 1

分析：反應的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根據反應的方程式計算．

解答：解：n（H₂SO₄）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，則
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
1      1
n      0.1mol
n=0.1mol，
M（BaCl₂?xH₂O）=

24.4g

0.1mol

=244g/mol，
則有：137+71+18x=244，
x=2，
答：x的值為2．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意根據反應計算結晶水合物的M為解答該題的關鍵．