Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄：

①Zn為正極，Cu為負極

②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

③SO42﹣向Zn極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體

⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn

⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發生氧化反應

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負極,發生 Zn-2e-=Zn2+ ； Cu電極為正極，發生2H++2e-=H2↑，總電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動，以此來解答。

①Zn為負極，Cu為正極，① 錯誤；②Cu電極上發生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生,發生還原反應,②正確；③ SO42﹣向負極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向導線,產生氫氣0.25mol,則產生5.6 L氣體(標況)，④正確；⑤電子由Zn電極經導線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負極反應式:Zn-2e-= Zn2+ ,發生氧化反應,⑥ 錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。