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【題目】下列有機物命名中，正確的是（　　）
A.2，4﹣二甲基丁烷
B.2，3，3﹣三甲基丁烷
C.2﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基戊烷

【答案】D
【解析】解：A．主鏈不是最長，應為2﹣甲基戊烷，故A錯誤；

B．2，3，3﹣三甲基丁烷不符合編號之和最小的原則，正確名稱為：2，2，3﹣三甲基丁烷，故B錯誤；

C．主鏈不是最長，應為3﹣甲基己烷，故C錯誤；

D．符合命名規則，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列關于其說法錯誤的是

A. 放電時，電極B為正極

B. 充電時內電路中Li+的移動方向為從B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間

D. 充電時，陽極反應為Sx2--2e-=xS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、磷、砷和硼的相關化合物在化工、醫藥、農藥、材料等領域有著廣泛的應用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產中也占有舉足輕重的地位，請回答下列問題：

（1）基態As原子的電子排布式為[Ar]______________________；

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半導體材料的重要成員之一，其晶體結構與金剛石相似。

①BAs晶體中，每個As與____________個B相連，As的雜化形式為_______________；

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大，則As與B之間存在的化學鍵有____________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．σ鍵 G．π鍵

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________（填晶體類型）。

（5）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。

（6）石墨晶體的結構如下圖，石墨的密度為________________________________（只列式不化簡不計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器B的作用是_____________________。

（2）若無裝置乙硫酰氯會發生水解，則硫酰氯水解反應的化學方程式為________________。

（3）寫出丁裝置中發生反應的化學反應方程式并標出電子的轉移__________________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為________________________，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___________________。

（6）工業上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為__________________________ ；

有的工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如下圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是_______

A．電極a連接的是電源的正極

B．若電路中轉移0.03mole-，則離子交換膜左側溶液中增加0.03mol離子

C．圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D．陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（）

A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應，最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發生取代、加成、消去和還原反應
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n﹣l）d10+6ns1 ，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是．
（2）D元素基態原子的外圍電子排布式為．
（3）BC 的立體構型為．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+ ，寫出相關反應的離子方程式：
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應后生成的二價陽離子是（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為mol．