【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是（ ）
A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原
C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化
導(dǎo)學(xué)與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D. 混合氣體與適量氯化氫混合
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
C. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小
D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.氧化鈣和水的反應(yīng)D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
B. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可貯存在鋁、鐵容器中
C.濃硫酸具有脫水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體
D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）
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