Question

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                               。    

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp  =                  mol²/L²。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

Answer 1

（1）Fe³⁺  + 3HCO₃^－ = Fe(OH)₃ ↓ +3CO₂ ↑（2分）

（2）Fe(OH)₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)₂更小（2分）

（3）10^－8　　（2分）      

（4）1.0×10^-10 （2分）

（5）A>B>C  （2分）      

（6）NaCN+ H₂O+ CO₂＝HCN+ NaHCO₃（2分）