【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯氣并能吸收尾氣 | |
B | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨氣并驗證氨氣的水溶液呈堿性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石經處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是__________________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是____。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_____________________________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
C. 容器甲中NO已反應完
D. 活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A.電子從鋅片流向銅片
B.鹽橋中 K+向負極移動
C.鋅電極上發生的反應：Zn 2e- =Zn2＋
D.該裝置實現了氧化反應和還原反應分開進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
四種元素，前三種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。元素沒有正化合價；的氫化物的分子式為
，
的的單質能從足量酸溶液中置換出
（標準狀況）；的原子核中沒有中子。
（1）根據以上條件，推斷、、、的元素名稱。
A________，B ________，C ________，D ________。
（2）用電子式表示與、與、與相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及所含化學鍵類型。
化合物 | 電子式 | 化合物類型 | 化學鍵類型 |
| _____ | _____ | _____ |
| _____ | _____ | _____ |
B+D | ____ | _____ | _____ |
（3）寫出與所形成的化合物和與所形成的化合物反應的離子方程式：_______。
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【題目】根據要求，寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)的電池反應____________________________________________
(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)的總反應_______________________________________
(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業)的總反應____________________________________________________
(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________
(6)工業合成氨_________________________________________________________________________
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【題目】實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示：
(1)A中濃硫酸的作用是________。
(2)實驗時預計試管B中產生的現象有：___、___（答2點）。
(3)欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名稱)；若要對產品乙酸乙酯進行干燥，__（填“能”或“不能”）用堿石灰干燥，理由是______。
(4)寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學方程式:_______。
(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、數滴濃硫酸，緩慢加熱A至充分反應，最后將產品進行純化，得乙酸乙酯5.28 g，本實驗的產率是________。備注：產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。
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【題目】Ⅰ.汽車尾氣是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”。它可以使CO與NO反應，生成可參與大氣循環的無毒氣體。
(1)下列與汽車尾氣的排放密切相關的是___________(填序號)。
A.光化學煙霧 B.水體富營養化與赤潮
C.白色污染 D.霧霾
(2)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：________________
Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN) I 與硝酸錢(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。
(3)下列判斷正確的是____________填序號)。
A.道路起霧與H2O分子中的化學鍵斷裂有關
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時有化學鍵的斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(4)汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②若上述爆炸過程中的能量變化為2(a-b)kJ，則消耗疊氮化鈉的質量為 __________g。
③若安全氣囊的體積為V L，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5 g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________mol L-1 s-1。
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【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數與其在氫化物中化合價的關系圖，則下列說法不正確的是( )
A.X的氫化物具有很強的還原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵
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