Question

已知：（1）Al(OH)₃的電離方程式為：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－
（2）無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－
（3）PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb
則下列關(guān)于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質(zhì)	B．均為弱電解質(zhì)
C．均為離子化合物	D．均為共價化合物

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)電離方程式可知，氫氧化鋁存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)。氯化鋁在溶液中全部電離，屬于強電解質(zhì)。PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb，根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知，生成物醋酸鉛應(yīng)該是難電離的，即醋酸鉛是弱電解質(zhì)，因此選項A和B是錯誤的；無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，這說明該化合物不是離子化合物，氫氧化鋁和醋酸鉛均是弱電解質(zhì)，也不是離子化合物，因此這三種物質(zhì)均是共價化合物，C不正確，D正確，答案選D。