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在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)

N₂O₄(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應(yīng)解讀均正確的是（）

A．圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0

C．圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0

D．圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO₂

CO₂+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0
CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol?L^－¹?min^－¹
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

圖(a)
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小
C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂
E．25℃時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，則溶液的pH=9
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

x C(g)＋2D(g)，

H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題