【題目】人的胃液是一種強酸性液體，pH在0．9～1．5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是（ ）
A.長期攝入鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的療效太差
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)能自發進行，則該反應△H>0
B. 氨水溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 1L1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為6.02×1023
D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)>v逆(SO3)
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【題目】可逆反應：2A(s)
B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態的標志是： ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
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【題目】下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A.③④
B.③④⑤
C.①③④⑤
D.全部
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【題目】如圖是中學化學常用的實驗儀器： 
（1）填寫以下儀器的名稱：C ， G ．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有（填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標有使用溫度的儀器是 ．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質需要的操作方法（括號內為雜質）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化鈉固體（碘） ．
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【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______________________。 冷凝管中冷水應從____________（填“a”或“b”）處通入。
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40℃～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。
①對C加熱的方法是___________（填序號）。
A．酒精燈加熱 B．酒精噴燈加熱 C．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、Cl2和_________。
（3）C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發生的化學反應方程式：__________________；______________________（寫兩個即可）。
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是___________。
（5）工業生產中苯的流失情況如下：
項目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1t苯可制得成品為____________________t（只要求列式）。
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可推斷丙物質是（ ）
A.Al2（SO4）3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
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