Question

草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH⁺+In^-。則酸根離子In^-的顏色是_____________。甲基橙的酸性與草酸相比，__________（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在上圖中畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標注。
（4）常溫下MgC₂O₄的Ksp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的
(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5 mol/L，該溶液pH可能是_________（填字母）。
A．5        B．6               C．7               D．9

Answer 1

（1）40s 
（2）黃色；前者弱
（3）      

（4）MgCl₂與(NH₄)₂C₂O₄恰好完全反應，但有MgC₂O₄(s)Mg²⁺(aq)+C₂O₄^2-(aq)，
c(Mg²⁺)·c(C₂O₄^2-)=Ksp=8.1×10^-5，而c(Mg²⁺)=c(C₂O₄^2-)，c(Mg²⁺)=(8.1×10^-5)^-1/2 =9×10^-3 mol/L>10^-5 mol/L 故Mg²⁺未沉淀完全
（5）ABCD