Question

【題目】在2L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭，發生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表,下列說法正確的是

溫度	C(s)/mol	NO/mol	N2/mol	CO2/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 反應體系在335℃時的平衡常數為0.25

C. 335℃與200℃時相比,活化分子個數、活化分子百分數、活化能及焓變均大

D. 200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡時,NO的百分含量將增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 溫度升高，生成物的量減少，平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A錯誤；B. 平衡常數等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應的濃度冪之積，所以K==0.25，故B正確；C.反應的活化能與反應的溫度無關，故C錯誤；D. 由200℃時，各物質的量關系可知，反應方程式為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，兩邊氣體的計量數相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相當于增大壓強，平衡不移動，所以NO的百分含量將不變，故D錯誤；故選B。