Question

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，則c（Na+）=c（Cl﹣），溶液顯示酸性，氫氧根離子濃度較小，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），結(jié)合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），恰好反應(yīng)生成NaHC2O4 ， 根據(jù)電荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選C．