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【題目】下列實驗操作正確的是　　　　

A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

D.分液時，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

【答案】C

【解析】

A．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；

B．硅酸鈉是一種粘合劑，會將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故B錯誤；

C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積超過容積的，導致液體沸騰沖入收集的錐形瓶瓶造成污染，飛濺到人造成傷害，液體不能蒸干，否則會使瓶內物質分解或使物質變質，可以用余熱蒸干剩余液體，故C正確；

D．分液時，為防止產生雜質，下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：

反應I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________

（2）有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_______。

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓

（3）在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________

A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉化率為__________________

④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數的變化趨勢。__________________

（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應

C.聚氨酯在一定條件下可發生水解反應

D.聚氨酯和蛋白質分子中均含有結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結構簡式是___________________。

（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。

②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業中應用廣泛。

(1) 室溫下，測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時發生的主要反應的離子方程式是_______。

② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是_______(填序號)。

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)

b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

① 制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：_____。

② 測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實驗如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩爾質量是144 g·mol－1)。