Question

【題目】食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是( )

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B.實(shí)驗(yàn)時可觀察到試紙變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I-的還原性強(qiáng)于Cl-

D.食醋中含有的乙酸是強(qiáng)酸，它能提供反應(yīng)所需的H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

配平后的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的原理和現(xiàn)象分析解答。

A．配平后的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，IO為氧化劑，碘離子中I的化合價由-1價變化為0價，I-為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，故A正確；

B．用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故B正確；

C．食鹽中含有Cl-，在含有IO和Cl-的體系中加入KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，碘離子被氧化，而Cl-不被氧化，所以實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I-還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；

D．乙酸為弱酸，不是強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選D。