Question

（18分）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定           (填序號(hào))。

① 含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺    ② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-    ③ 含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定體積的容器中，反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)         、             ；

③ 下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a.使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol^－1

b.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

c.使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作            極(填“陰”或“陽”)；

② Ni電極的電極反應(yīng)式為：                          。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^-＋4H⁺＋3e^－= NO＋2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的        (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定                         推(計(jì))算反應(yīng)速率。

Answer 1

(1)③

(2)①10%    ②增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH₃OH     ③b

(3)①陽     ②2H^＋＋2e^－=H₂↑

(4)①KI(有錯(cuò)誤答案不得分)   ②單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間)