Question

【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為__________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某雨水中只含硫酸，且其濃度為5×10－5 mol·L－1，則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度，在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農村

E.開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________，理由是

_____________________。

Answer 1

【答案】(1)SO2 SO3 (2)③ (3)還原劑 (4)是

(5)①ACE ②不可取 沒有減少SO2排放量

【解析】(1)SSO2SO3H2SO4。

(2)SO3＋H2O===H2SO4為非氧化還原反應。

(3)SO2中硫元素從＋4價變成0價，因此必須加入還原劑。

(4)因為c(H＋)＝2×5×10－5 mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，則pH＝－lg(1×10－4)＝4<5.6，故是酸雨。

(5)減少酸雨產生的本質途徑是減少SO2的量。