Question

(1)反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：   
①升溫___         ；②增大壓強____        ；③增大容器容積____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化劑____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="32.4" kJ·mol^－1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－1)：

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

Answer 1

（1）加快、加快、減慢、加快、不變、加快 （1分/每空）
（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1（4分）
（3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）

（1）考查外界條件對反應速率的影響。增大反應物的濃度、升高溫度、增大壓強或使用正催化劑，均能加快反應速率。增大容器的容積，壓強減小，反應速率降低。B是固體，增加B的質量，反應速率不變。
（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量。根據題意可知，1mol甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16＝889.6 kJ，所以甲烷的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1。
（3）考查蓋斯定律的應用。根據題意①－②即得到C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)，所以該反應的反應熱是156.6 kJ·mol^－1－32.4 kJ·mol^－1＝124.2 kJ·mol^－1。
（4）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，即414 kJ·mol^－1×4＋158 kJ·mol^－1×4－489 kJ·mol^－1×4－565 kJ·mol^－1×4＝—1928 KJ/mol。