Question

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.不管是否達(dá)到平衡，對(duì)于同一方向的速率比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，= ，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，會(huì)有兩種可能（1）H2B為強(qiáng)酸，NaHB=Na++H++B2-使溶液顯酸性，（2）H2B為弱酸，NaHB溶液中HB-的電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，電離平衡正向移動(dòng)，n(OH－)增加，n(NH3H2O)減小，所以c(OH－)/c(NH3H2O)= n(OH－)/ n(NH3H2O)增大，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，造成C（H+）減小，降低反應(yīng)速率，但是酸提供的H+的物質(zhì)的量不變，所以不影響H2的生成，故D正確；

正確答案：D。