Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，此時發(fā)生Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．

解答：解：當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時，沉淀不再減少，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
則n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃）=7mol-6mol=1mol，
反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，消耗3molNaOH，
則反應(yīng)Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓消耗NaOH的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl₃）=1mol，
c（Fe³⁺）=

1mol

1L

=1mol/L，
答：原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為1moL/L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目不大，注意根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題，答題時注意體會做題思路．