Question

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                （用元素符號(hào)表示）。

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：               （填序號(hào)）。

①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RA₃沸點(diǎn)高于QA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q₂A₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵

（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：                                   。

（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是                         （填B或R的元素符號(hào)）。

 

 

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是                                       。

Answer 1

（1）[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （1分）  

（2）N＞O＞C （2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

（3）①③⑤（選對(duì)1個(gè)、2個(gè)給1分，選對(duì)3個(gè)給2分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣一個(gè)，扣完本小題分為止）

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N （2分）  

（5）Li（1分）  

（6）Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài) （2分）