Question

工業制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質生成．有關該反應的說法正確的是（ ）
A．反應處于平衡狀態時，c（NH₃）?c（O₂）=c（NO）?c（H₂O）
B．反應達到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）
C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高
D．尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

Answer 1

【答案】分析：A、化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
B、反應達到平衡后，不同物質的反應速率之比等于其計量數之比．
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動．
D、催化劑能加快反應速率．
解答：解：A、反應處于平衡狀態時，體系中各組分的濃度不變，與c（NH₃）?c（O₂）和c（NO）?c（H₂O）是否相等無關，故錯誤；
B、反應達到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正（NH₃）=2v逆（H₂O），故正確；
C、該反應正反應方向是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，溫度越高，氨的轉化率越低，故錯誤．
D、合適的催化劑能加快反應速率，所以能提供NO的產率，故正確．
故選BD．
點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡的移動．