Question

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25℃時，0.1 mol/L的醋酸的pH為2.8

C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多

Answer 1

分析：證明醋酸是不是弱酸可以從兩個大的方面考慮：①醋酸的電離程度、②醋酸鈉溶液的酸堿性．

解答：解：A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；
B．常溫下，0.1 mol/L的醋酸的pH為2.8，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；
C．溶液的導電能力與離子濃度有關，溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；
D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；
故選C．

點評：本題考查酸的通性及弱電解質的判斷，明確弱電解質的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來分析是解答本題的關鍵．