【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（ ）
A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B.在醫療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
C.自來水中加入少量明礬，生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用
D.人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2
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【題目】實驗室制取氧氣的反應：2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下，反應的速率最快的是（ ）
選項 | H2O2的質量分數 | 溫度 | 催化劑 |
A | 5% | 5℃ | MnO2 |
B | 5% | 40℃ | MnO2 |
C | 10% | 5℃ | 無 |
D | 10% | 40℃ | MnO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數比值為___________，Cu+基態核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學鍵類型為___________。
(2)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)C60可以用作儲氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C的鍵長為140~145pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在醫療上具有重要的應用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2，試著從結構上解釋其原因___________。
(5)電石(CaC2)是有機合成化學工業的基本原料。CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－的數目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖
，具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式__________.
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 正鹽
(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；
(4)某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。
以酚酞為指示劑，當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是_____________.
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【題目】(1)常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題：
①若加水，應加入約________ mL。
②若用pH＝10的NaOH溶液，應加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH＝2的鹽酸，應加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示
①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無法確定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5，則HA酸是否是強酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)
④稀釋后的溶液中，由水電離產生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無法確定)
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【題目】螺環化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結構如圖，下列有關螺[3，4]辛烷的說法正確的是（ �。�
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構體D. 一氯代物有4種結構
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【題目】A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：A____；B_____；D_____。
（2）C離子的電子式_____；E的離子結構示意圖_____；
（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是____；
（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_____；
（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發生反應的化學反應方程式_____。
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【題目】酒精是常用的醫療物資。下列有關酒精的說法不正確的是（ ）
A.乙醇的結構簡式為C2H6O
B.酒精可以溶解碘制備碘酒
C.75%的酒精用于醫療消毒
D.工業酒精可由乙烯為原料制備
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