【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，其結構如圖，對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是
A. 該物質屬于芳香族化合物 B. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
C. 1mol該物質與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗2molNaOH D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少2種
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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
A.電解過程中，銅極上有H2生成
B.電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
C.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是______________(答出一條即可)。
（2）寫出焙燒附生成MoO3 的化學方程式為：_________________。
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：____________________。
（4）下圖是碳鋼在3 種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾率為零，原因是__________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________。
③要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______________。
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：______________________。
（6）堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是__________。[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應可以表示為（ ）
A.A+3B 
2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C
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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) 
H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
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【題目】下列說法不正確的是
A. 羥基和苯環相互影響使苯酚與苯和醇的化學性質明顯不同
B. 苯酚俗稱石炭酸，具有微弱的酸性，能與碳酸鈉溶液反應
C. 灑落皮膚上的苯酚通常用酒精洗滌
D. 苯酚是紅色晶體，70℃以上微溶于水
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【題目】下列關于 
的說法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面
C.有7個碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個碳原子在同一直線
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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