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已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁ kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂ kJ/mol。Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量；
③等質量的O₂、O₃，O₂的能量高；   ④等物質的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應；   ⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

本題可用下圖表示：

由圖可看出，等質量的O₂、O₃相比，O₃的能量高；由O₂生成O₃的反應為吸熱反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為

A．C+H₂O=CO+H₂ ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H₂(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請回答下列問題：
(1)該反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學鍵的角度分析，F代表什么意義？F           ；
(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－¹，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH₃的沸點           ，
（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H₂O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
                                                              。
(4)已知下列數據：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol；
H₂O(g) == H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
常溫下取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　　）

A．4Q₁+0.5Q₂

B．4Q₁+Q₂+10Q₃

C．4Q₁+2Q₂

D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應（

2NH₃(g)）在工業生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數K=
（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態CO₂和氣態H₂反應生成氣態CO和氣態H₂O的熱化學方程式為。
（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

I若試管內液面上升，則正極反應：                         。
II若試管內液面下降，則發生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列三個熱化學方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質混合成。(填化學式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ·mol^－1）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式

。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g) △H= kJ/mol

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