Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為： ． 裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象 ．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序號）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，說明Cl2氧化性Br2（填＞、＜或=）．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O,除去Cl2中的HCl,B中錐形瓶水位下降,長頸漏斗中液面上升,形成水柱
（2）d
（3）＞,E中溶液分為兩層,上層（苯層）為紫紅色
（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2
【解析】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；

所以答案是：d；
（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；

所以答案是：＞；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

所以答案是：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．