| A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色溶液，利用此反應可檢驗Fe2+ |
| B．實驗室制備乙炔時，使用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中的雜質 |
| C．常溫下將5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/L Na2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現渾濁的時間，可確定濃度對化學反應速率的影響 |
| D．檢驗淀粉水解的產物時，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至弱堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 |
科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）
純鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組同學發現將一定量的純鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產生大量氣體B。實驗室現有下列試劑： 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關實驗操作、預期現象和結論填入下列表格中。
[提出猜想]
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有 中的一種或兩種。
Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發生的有關反應方程式
[實驗探究]
|
| 實驗操作 | 預期現象 | 結 論 |
| 驗證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液 | [來源:學&科&網Z&X&X&K] |
|
| 步驟②： |
| 含有Fe3＋ | |
| 驗證猜想Ⅱ | 將所得氣體B通入如下圖裝置 |
| 含有兩種氣體 |
[問題討論]
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則
僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成
猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：
。
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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習卷（解析版） 題型：填空題
在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：
|
產品標準 |
GB5461－2000 |
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配料表 |
氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑 |
|
氯化鈉含量 |
≥98.5% |
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含碘量(以I計) |
20～50 mg/kg |
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儲藏方法 |
密閉、避光、防潮 |
|
食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包裝日期 |
見打印批號 |
某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。
(1)完成下列實驗報告：
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實驗步驟 |
實驗現象 |
實驗結論(步驟2用離子方程式表示) |
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1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩 |
固體完全溶解 |
食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
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2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 |
溶液出現棕黃色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 |
溶液變成藍色 |
|
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產品。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省廈門市高三上學期12月月考化學試卷 題型：實驗題
（15分）
純鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組同學發現將一定量的純鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產生大量氣體B。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關實驗操作、預期現象和結論填入下列表格中。
[提出猜想]
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有 中的一種或兩種。
Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發生的有關反應方程式
[實驗探究]
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實驗操作 |
預期現象 |
結 論 |
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驗證猜想Ⅰ[來源:Z&xx&k.Com] |
步驟①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液 |
[來源:學&科&網Z&X&X&K] |
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步驟②： |
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含有Fe3＋ |
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驗證猜想Ⅱ |
將所得氣體B通入如下圖裝置 |
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含有兩種氣體 |
[問題討論]
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則
僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成
猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：
產品標準號 | GB5461-2000 |
配 料 | 精制鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
質量等級 | 一級 |
含碘量 | (35±15)mg/kg |
食用方法 | 待食品熟后加入碘鹽 |
儲藏方法 | 密判保存、防潮防熱 |
分裝日期 | 2008年10月8日 |
Ⅱ．下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)反應(一)中NaI被 (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是 劑，若有1.5mol NaIO3發生了反應，則轉移的電子是 mol。
(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。
實驗名稱： ① 。
實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應
2．認識碘單質的檢驗方法
實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。
實驗步驟：
實驗步驟 | 實驗現象 | 化學方程式或實驗結論 |
1．取精制鹽少許于一支試管 中，加入適量的水，振蕩 | 固體在 水中溶解 | “雪濤牌”精制鹽能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加適量的亞 硫酸氫鉀溶液，振蕩 | 溶液變成 棕黃色 | ②(填化學方程式) |
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶 液，振蕩 | ③ | “雪濤牌”精制鹽中含有碘元素 |
問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產品豐富，海產品中或多或少含有碘元素，而海產品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?
并說說你的理由。
④ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
純鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組同學發現將一定量的純鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產生大量氣體B。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關實驗操作、預期現象和結論填入下列表格中。
[提出猜想]
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有 中的一種或兩種。
Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發生的有關反應方程式
[實驗探究]
| 實驗操作 | 預期現象 | 結 論 | |
| 驗證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液 | [來源:學&科&網Z&X&X&K] |
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| 步驟②： | 含有Fe3＋ | ||
| 驗證猜想Ⅱ | 將所得氣體B通入如下圖裝置 |
| 含有兩種氣體 |
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