久久五月婷婷丁香社区,91亚洲无吗,亚洲性图自拍

Li－Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有關該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�

A．Li－Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應式為2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C．負極的電極反應式為Al－3e－=Al3＋

D．充電時，陰極發生的電極反應式為Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

【解析】

試題分析：原電池工作時，較為活潑的單質鋰作負極，該材料中Li的化合價為0價，故AC錯誤；正負極反應相加可得反應的電池總反應為2Li+FeS═Li2S+Fe，故B正確；D．充電時，陰極發生的是得電子反應，即電極反應式為2Li＋+2e－=2Li，錯誤；

考點：本題考查原電池的組成和工作原理，注意電解材料的判斷和離子的定向移動等問題。

練習冊系列答案

中考第一卷系列答案

中考考點分類突破卷系列答案

中考先鋒中考總復習系列答案

新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學期期末檢測化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－

B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為

A．27% B． 28% C． 54% D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發現了HC9N鏈狀分子，其結構式為：

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類迄今發現的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是

A．該物質屬于不飽和烴

B．該分子中所有原子處在一條直線上

C．該分子在一定條件下可發生加成反應

D．該分子碳、氮原子均滿足八電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：；

已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，

則反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發生反應： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO2)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)；

②反應達到平衡后，NO2的轉化率為，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有

A．降低溫度

B．充入氦氣，使體系壓強增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是，用O2表示從0~500s內該反應的平均速率v= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西贛州市高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　　）

①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反應體系的溫度 ④縮小容器體積

⑤加入某物質作催化劑 ⑥分離出一定量的P

A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據。

（1）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從而實現對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為；

（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。