【題目】甲醛分子的結構式如圖所示，用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個π鍵
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【題目】Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應 ①自發(fā)進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如下圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。
Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區(qū)的電極反應式為_____________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。
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【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸
D. Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑
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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。
Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H。
（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如下圖所示。
①以下說法正確的是__________________(填字母)。
A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高
②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的綜合利用
（3）某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。
①如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。
（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的
=__________。
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【題目】某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）
A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B負一價離子的結構示意圖為______，C原子的電子排布式為______。
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為____，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
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【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是
A.該反應為放熱反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C.該反應過程中化學能轉化為熱能D.該反應為吸熱反應
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