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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.050 mol/L B．1.00 mol/L

C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L

解析：得到沉淀最多時(shí)溶液為NaCl溶液，n(Na^＋)＝n(Cl^－)＝n(HCl)＝0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol

c(HCl)＝＝1 mol/L。

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?珠海一模）現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如下：

有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見(jiàn)下表

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸過(guò)程中，要提高浸出率，可以采取

加熱、攪拌

措施．
（2）上述流程中多處涉及“過(guò)濾’，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是

使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去

．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過(guò)濾時(shí)濾渣中含有

Cu、Fe

．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時(shí)放出CO₂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃

．
（5）從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

．
（6）在實(shí)驗(yàn)室如何洗滌過(guò)濾出的堿式碳酸鋅？

往漏斗中加入少量的蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓其自然濾出，反復(fù)幾次

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南開(kāi)區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是

①③④⑥

（填序號(hào)）．
①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反應(yīng)類型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）：
置換反應(yīng)

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反應(yīng)

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

CuO對(duì)H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程如圖為：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

5.2～5.4

．檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全

．
（4）加入Zn粉的作用是

除去溶液中的Cu²⁺

．“操作A”的名稱是

冷卻結(jié)晶

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?揭陽(yáng)一模）某校研究性學(xué)習(xí)小組探究Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用到的藥品有CuSO₄溶液、鹽酸、

氫氧化鈉溶液

（填試劑名稱）．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．A的化學(xué)式為

Cu₂O

．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為

N₂

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
I、Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

Cu（OH）₂既能溶解于強(qiáng)酸，又能溶解于強(qiáng)堿

．
II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時(shí)

+1價(jià)銅

穩(wěn)定；在酸性溶液中

+2價(jià)銅

穩(wěn)定．
III、CuO能夠被NH₃還原．
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

取樣，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體，說(shuō)明有A；如果不溶解，說(shuō)明無(wú)A

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2

和Cr

，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2

的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是

提供還原劑Fe²⁺

．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是

2H⁺-2e^-═H₂↑

（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

Fe（OH）₃

．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，pH控制在3.4的作用是

鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀

；已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=

5.0×10^-9

．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？

取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒(méi)有洗凈，若無(wú)沉淀生成，則表明已洗凈

．

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