Question

【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。

（1）按每年全國發電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數以2%計，若不經過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設S全部轉化為SO2)。

（2）下列物質中，能吸收SO2的有_____(填序號)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下：

已知：

①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比變____(填 “大”或“小”）。

②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。

③用不同的溶液A吸收SO2時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質的量之比增大，_______。

注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質的量相同。

④“制備”過程中，溶液B中發生的反應方程式是______。

（4）檢驗產品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產品加水溶解，_____(將實驗操作和現象補充完整〕。

Answer 1

【答案】0.32 abcd 小 、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋) 溶液中c()和c(OH－)均增大，使 ＋ H2O NH3·H2O ＋ H＋平衡向右移動，促使NH3逸出 NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓ ＋ CO2↑ 加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生

【解析】

（1）直接以億噸作為單位進行演算。相同物質的量時，SO2的質量恰是S的2倍。所以生成的二氧化硫的質量為：8億噸×2%×2=0.32億噸，所以答案為0.32；（2）SO2能與所給的四種物質都反應。反應方程式分別為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，SO2+NH3H2O=NH4HSO3，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+CaO=CaSO3，SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3，所以答案為：abcd；（3）①“吸收”的過程，就是溶液(NH4)2SO3轉化為NH4HSO3的過程，所以“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質的量之比將變小，所以答案為：變小；②NH4++H2ONH3H2O+H+，SO32-+H2OHSO3-+OH-，溶液呈堿性，說明SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大；所以答案為：SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)；③從NH4+的水解平衡的移動的角度來解釋。溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大，均使NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡向右移動，促使溶液中的NH3逸出；④溶液B有(NH4)2SO3和NH4HSO3，加入NH4HCO3，只有酸性的NH4HSO3溶液與其反應：NH4HCO3＋NH4HSO3 =(NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑。所以答案為：NH4HCO3 ＋NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑；（4）SO42-的檢驗，通常要先加過量的鹽酸，排除干擾離子，再加BaCl2溶液進行檢驗。所以答案為：加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。