Question

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅

B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na2CO3）的純度

C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

Answer 1

B

試題分析：由于稀硝酸具有強氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的Cu₂O，也能完全溶解，A不正確，應該用稀硫酸；先將含雜質的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的質量，測定NaOH固體的純度，B正確；水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明水垢中有CaCO₃，因為Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的溶解度小，沉淀會發生轉化，C錯誤；用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，說明在濃度大的時候，溶解度小的物質可以轉化為溶解度大的物質，D錯誤，所以正確的答案選B。
點評：本題綜合性強，難度加大，尤其D選項，溶解度大的物質容易轉化成溶解度小的物質，但是溶解度小的物質在飽和溶液中也容易轉化成溶解度大的物質。