Question

【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發生的反應為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、大理石和鹽酸發生反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，殘留液中一定含有CaCl2，CaCl2的水溶液顯中性，但根據圖像，開始時pH=2，溶液顯酸性，說明殘留液中一定含有鹽酸，故說法正確；B、加入Na2CO3，先和鹽酸反應，pH增大，BC段發生Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，隨著Na2CO3量的增加，沉淀越來越多，故說法正確；C、根據圖像，此時對應的pH=10，說明溶液顯堿性，即c（OH－）>c（H＋），故說法正確；D、根據上述分析，發生鹽酸和Na2CO3的反應，故說法錯誤。