Question

【題目】碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液。生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A.該反應△H ＞ 0

B.R1對應的反應物配比為3:1

C.650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數K = 6

D.該反應為取代反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在其它條件不變的情況下，升高溫度，CH3OCOOCH3的平衡轉化率增大，說明平衡正向移動。根據平衡移動原理。升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動。所以正反應方向是吸熱反應。該反應△H ＞ 0，正確。

B．該反應前后氣體的分子數不變，在其它條件不變的情況下，增加某一反應物的比例，可以提高其它反應物的轉化率，而它本身的轉化率反而降低。所以可增大反應物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）來提高CH3OCOOCH3的平衡轉化率。由于R1的轉化率最高，所以R1對應的反應物配比為3:1，正確。

C．650℃，反應物配比為1:1時，CH3OCOOCH3的平衡轉化率α為60％．設容器的容積為VL，則開始時各物質的濃度為：C(C2H5OCOOC2H5)=1/V， C(CH3OCOOCH3)=1/V， C(CH3OCOOC2H5)=0．在平衡時C(C2H5OCOOC2H5)=0.4/V， C(CH3OCOOCH3)=0.4/V， C(CH3OCOOC2H5)=1.2/V，K＝(1.2/V)2/（0.4/V）2=9，錯誤。

D．由反應方程式可看出該反應為取代反應，正確。

故選C。