Question

（海南省萬寧市2008屆高三年級第一學期期中考試，化學，17）（1）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還應加入的試劑是            （填序號）。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有            （填序號）。

A．鹽酸的濃度               B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度       D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容               F．反應后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（2）硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）結晶水含量的測定實驗。

①稱量一定質量硫酸鉛晶體后，加熱脫結晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中x=                       （寫表達式）。

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

（1）① B；②B、D、F；偏小；（2）①酒精燈；②防止無水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測量不準；③；④偏高。

解析:

（1）①還應加入的試劑應為量比鹽酸稍多的稀NaOH溶液，故選B項；②依據中和熱計算公式Q＝－cm(t₁－t₂)可知，需要記錄溶液的溫度，即為B鹽酸的溫度、D氫氧化鈉溶液的溫度、F反應后混合溶液的終止溫度；③由于醋酸是弱電解質，電離時需吸熱，故所測得的數據會偏小；（2）①加熱脫結晶水時用到的儀器主要除了玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角，還需酒精燈；②將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是防止無水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測量不準；③依據計算可知，x=；④若實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則硫酸銅高溫分解生成氧化銅，水的質量偏高，X值將偏高。