【題目】不能用鋁熱法制備的金屬是
A. 鎂 B. 鐵 C. 鉻 D. 錳
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+
O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)a = _______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態的是___（填字母）。
A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖1所示．
①當起始
=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當
= 3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(5)含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關反應的離子方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸
C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aM(g)+bN(g) 
cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A. 同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加
B. 同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數增加
C. 同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加
D. 同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
A. NH2D·H2O和D3O+ B. NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D. NH2D·HDO和H2DO+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
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