Question

【題目】（10分）常溫下，現有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2+、Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：

①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。

③C與D的溶液反應，無明顯現象。經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量。

根據上述實驗事實，請回答下列問題：

（1）C的名稱是________,D的化學式_________。

（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_________________。

（3）A與B在溶液中反應的離子方程式為________________。

（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：_________________。

Answer 1

【答案】（10分）（各2分）（1）氯化氫；Ba(OH)2；

（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

【解析】

試題分析：①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體，結合離子之間的反應現象來判斷，鋁離子和碳酸氫根離子反應既產生白色沉淀又產生氣體；鋇離子和碳酸氫根離子、氫氧根離子之間的反應產生白色沉淀；氫離子和碳酸氫根離子之間反應產生水以及二氧化碳，A是NaHCO3。②經測定，A和D的溶液顯堿性，則含有氫氧根離子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，則含有氫離子或是鋁離子等；B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀，則一定是硫酸鋁和氫氧化鋇之間的反應，所以D是Ba(OH)2 ，B是Al2(SO4)3，③C與D的溶液反應，無明顯現象，該反應的產物總能量小于反應物總能量，該反應是放熱反應，所以C是HCl，綜上知道A是NaHCO3， B是Al2(SO4)3，C是HCl，D是Ba(OH)2。（1）據上述分析可知C是鹽酸，化學式是HCl，D是Ba(OH)2；（2）A是NaHCO3，碳酸氫根離子水解導致溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，水解反應方程式為：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-；（3）碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁之間發生鹽的雙水解反應，產生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）將等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，Al2(SO4)3過量，反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。