Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1.8 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B. 16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.3NA

C. 標準狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中，轉移電子數為1.5×10-3 NA

D. 在5 NH4NO3 2 HNO3＋4 N2↑＋9 H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H218O與D2O每個分子都含有10個中子，摩爾質量都為20g/mol，1.8gH218O與D2O的混合物物質的量小于0.1mol，含有中子數為小于NA，故A錯誤；

B. 16.9g過氧化鋇的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鋇中含0.2mol離子即0.2NA個，故B錯誤；

C. 33.6mL氯氣的物質的量為1.5×10-3mol，反應Cl2+H2OHCl+HClO為可逆反應，不可能進行完全，反應中氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，故轉移電子數小于1.5×10-3NA，故C錯誤；

D. 在5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，其中5個-3價的N，變成N2，化合價升高15，有3個+5價的N，化合價降低15，生成4 N2，所以生成28 g N2時，轉移的電子數目為×NA=3.75NA，故D正確。

故答案選D。